化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。下面是张承辉为大家整理的有关2022九年级上册化学重点知识点归纳总结，希望对你们有帮助!
2022九年级上册化学重点知识点归纳总结1
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。
2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：
1、药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。
2、物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。
3、仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1、空气的成分：
空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质
体积分数78%21%0。94%0。03%0。03%
2、空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式：
4P5O2点燃4P2O5;
结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3、空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质
1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。
3、氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化。
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑
(3)发生装置
收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;
向上排空气法,因为氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。
4、催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1、基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
2、氧化反应：物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化：如燃烧
(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热。
四、物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等;
2、纯净物：只含有一种物质
①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等;
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等
氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。
第三单元自然界的水
一、水的组成实验
如右图：两极产生气泡,正极产生的气体
能使带火星的木条复燃,是氧气;负
极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两
极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：
2H2O===2H2↑O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素组成。
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1、分子、原子的性质：
①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同
2、分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;
分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。
三、净化水的方法：
1、常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2、自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;
明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的是蒸馏。
四、硬水和软水
1、硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2、区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3、能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。
五、爱护水资源
措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
(2)防治水体污染：
①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。
②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
2022九年级上册化学重点知识点归纳总结2
1.物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2. 物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;
③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
2022九年级上册化学重点知识点归纳总结3
化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根铵根
SO42-PO43-NH4+
2、化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌;
三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三;
六硫四价碳;
许多元素有变价;
条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根;
二价硫酸碳酸根;
三价常见磷酸根;
通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+
+3价Fe3+，Al3+
-1价Cl-、OH-、NO3-
3、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑
(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑
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