选修五《有机化学基础》化学知识点总结2022

有机物种类繁多,在学习的过程中依据每类有机物的结构,性质以及结构与性质间的关系,分类归纳每类有机物的通式和通性。下面是张承辉为大家整理的有关选修五《有机化学基础》化学知识点总结整理,希望对你们有帮助!

高二化学选修5《有机化学基础》知识点(一)

有机物的结构与性质

1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

原子:—X 官能团 原子团(基) :—OH、—CHO(醛基) 、—COOH(羧基) 、C6H5— 等 化学键: C=C 、 —C≡C—

2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质 (1)烷烃

A) 官能团:无 ;通式:CnH2n+2;代表物:CH4

B) 结构特点:键角为 109°28′,空间正四面体分子。烷烃分子中的每个 C 原子的四个价 键也都如此。

C) 化学性质: ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)

CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl 点燃 CH3, Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl

高二化学选修5《有机化学基础》知识点(二)

1、有机化合物分子的表示法:结构式、投影式;

2、有机化合物中的共价键:碳原子的杂化轨道、σ键和π键;

3、共价键的属性:键长、键角、键能、极性和极化度;

4、有机化合物结构和物理性质的关系,分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。

5、烷烃的结构:sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象:Newmann投影式;

6、烷烃的命名:普通命名法及系统命名法;

7、烷烃的物理性质;

8、烷烃的化学性质:自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);

高二化学选修5《有机化学基础》知识点(三)

1、烷烃的命名遵循:链长、基多、序数低。

2、烷烃的碳原子都是sp3杂化,四面体结构,连1个C-C的碳原子为伯碳、2个C-C为仲碳,3个C-C的为叔碳,4个C-C的为季碳,与对应碳原子相连的H为伯、仲、叔H。

3、烷烃的光照卤代是游离基机理,叔H最活泼,叔游离基最稳定。

4、三元环由于环张力而容易开环:与H2、HX、X2反应,四元环活泼性次之,五元环基本不开环。

5、环己烷最稳定的构象为椅式构象,大基团在e键上多的构象是优势构象。

高中有机化学的基础知识是什么

1.需水浴加热的反应有:

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有:

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等–凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有:

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖–凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有:

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有:

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有:

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:

(1)酚:

(2)羧酸:

(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)

(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

18、有明显颜色变化的有机反应:

(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)淀粉遇碘单质变蓝色。

(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应

有机化学的学习方法

一、分类归纳推导物质的通式和通性

有机物种类繁多,在学习的过程中依据每类有机物的结构,性质以及结构与性质间的关系,分类归纳每类有机物的通式和通性。如在《烃的衍生物》一章中,知识是以官能团为主线展开的,所以在学习衍生物时,要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性,再由性质进一步验证其结构,充分认识结构决定性质的辨证关系。

二、运用分子结构模型,提高空间想象能力

为了更加形象地理解有机物分子中各原子在空间的排列情况。利用第二课堂时间到实验室自己动手组合CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2OH等分子模型,以提高自己的空间想象能力,动手操作能力、创造能力等。

三、掌握性质注重应用

1、联系结构,记清性质

如:乙醇的结构式为:

(虚线a、b、c、d代表易断裂的键)

它的性质与相应易断裂的键的关系为:

(1)跟活泼金属,跟羧酸酯化断裂a处的键。

(2)跟氢酸(HX)反应,断裂b处的键。

(3)氧化为醛,断裂a、c处的键。

(4)分子内脱水(消去反应)生成烯烃,断裂b、d处的键。

(5)分子间脱水(取代反应)生成醚,一分子断裂a处的键。另一分子断裂b处的键。

2、对比种类,记准性质

如:含有羟基的有机物及羟基相应性质如下:

(1)醇(如CH3CH2OH):能跟Na等活泼金属反应,不能跟NaOH、NaHCO3反应。

(2)酚(如):能跟Na、NaOH、Na2CO3等反应,不能跟NaHCO3等反应。

(3)羧酸(如CH3COOH):能跟Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等反应。

通过以上性质,可以说明:酸性:CH3COOH>H2CO3>>>CH3CH2OH

提高有机化学成绩的方法

1、先学好烃这章,才有可能学会烃的衍生物。如果你现在是六十分,说明你要先补烃这章。

2、你可能缺乏背诵,化学就是理解加记忆。请不要吃惊,就是这样。你应该已经学完烃了,在学衍生物,但别急,先从烃开始。那你先把各官能团的性质记一下,化学反应就没问题了。然后把鉴别各物质的方法(就哪几种)搞清,但别弄混。把几种反应类型弄明白。

3、各种反应其实都是各官能团的反应,所以官能团的性质要了然于心,才行。

4、以上做完了,再用同样的方法学衍生物就会觉得,跟烃比,它是个屁。很容易记。

5、最后一步,就是融汇贯通,举一反三,只要脑袋好使,做题到位,有机是没问题的。

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