氧化性和还原性强弱的判断方法

高中化学作为高中生必修课程,主要目的是提高学生的化学素质、创新能力和实践能力，其中对化学方程式的掌握是至关重要的。下面有途高考网小编整理了《氧化性和还原性强弱的判断方法》，希望对你有帮助。

1、根据化合价判断

对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如Fe< Fe2+<fe3+ p=”” 。<=”” so32?=””

特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4

2、根据金属活泼性判断

金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。

单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。

离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+>
Fe2+

3、根据非金属的活泼性判断

非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。

单质氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S

离子还原性：S2?>I?>Br?>Cl?>F?

4、通过化学反应比较

对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物;

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如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。

5、通过相近的反应比较

变价金属与氧化剂反应，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强

如：Fe+ Cl2→FeCl3; Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S

6、由反应条件的难易比较

不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强;不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强：

如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高.则可得出氧化性：F2>Cl2>
Br2>I2

7、影响氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的其它因素

①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强：

②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。

③酸碱性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强(一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物Mn2+，在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2，在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4)。

以上《氧化性和还原性强弱的判断方法》由有途高考网收编整理，希望大家看了小编整理的氧化性和还原性强弱的判断方法，能让大家能在其中受益，提升自己的化学成绩。

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